Actividad 3. Ejercicio de osmolaridad

Actividad 3. Ejercicio de osmolaridad

Supongamos que una membrana semipermeable separa 2 soluciones. Una solución tiene 0.72 g de glucosa a 1.0 L de agua, la otra solución tiene 0.117g de NaCl al 1.0 L de agua. Dado que a glucosa tiene su peso molecular de 180 y el NaCl tiene un peso molecular de 58.5, efectué los cálculos que siguen.

Datos PM

180 g    --- 0.72 g Glucosa ---- 1 L agua

58.5 ------0.117 g NaCl   --------- 1 L agua

    1)    Calcule la molalidad y osmolalidad de cada solución.

Glucosa

180 g ----- 1m                                                1m ------------ 1Osm

0.72 g --– X= 4x10^-3m                                   4x10^-3m ----- X= 4x10^-3Osm

NaCl

58.5 g  ----- 1 m                                             1m --------------- 2 Osm

0.117 g ---- X= 0.002m                                  0.002 m----------X=4x10^-3Osm

    2)    Dadas sus respuestas señale si ocurre osmosis y, de ser así en qué dirección (suponiendo que la membrana es permeable al agua pero no a la glucosa o al NaCl)

Si hay osmosis, es de tipo isoosmosis ya que las concentraciones de Glucosa y de NaCl son las mismas  los dos dieron un resultado de 4x10^-3Osm, habría una regulación, ya que las soluciones se moverían en sentido contrario pero con la misma magnitud. El agua es la que se movería ya que solo esta es permeable, además de que es el solvente. Pero las concentraciones de soluto en los dos lados de la membrana seria las mismas.